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普通氢氧化铝

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    普通氢氧化铝
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    永晟
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详细说明

普通氢氧化铝

氢氧化铝(Aluminium hydroxide),化学式Al(OH)3,是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水,因此也是一种两性氢氧化物。化学式Al(OH)3,是铝的氢氧化物。由于又显一定的酸性,所以又可称之为铝酸(H3AlO3)。但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐([Al(OH)4]-)。因此通常在把它视作一水合偏铝酸(HAlO2·H2O),按用途分为工业级和医药级两种。

生产方法
在硫酸铝溶液中,在搅拌下添加碱溶液,生成沉淀经洗涤、过滤、低温干燥后,经粉碎制得成品。也可将脱水后的糊状物直接作为产品。制备中溶液的浓度、温度、反应温度控制,干燥温度等影响产品质量。
将硫酸和铝粉或铝灰作用生成硫酸铝,再与碳酸氢铵进行复分解反应,制得氢氧化铝。或者以铝酸钠溶液与硫酸铝溶液中和至pH6.5,生成氢氧化铝沉淀,经水洗、压滤,于70~80℃下干燥,再经粉碎,制得氢氧化铝。其反应式:
水铝氧有:
(1)在40~60℃,pH>12的条件下,向铝酸钠水溶液吹入二氧化碳;铝酸钠水溶液里不加或添加水铝氧晶种在常温下放置;
(2)Al(OC2H5)3和1%~20%乙醇胺NH2C2H4OH共存,于20~60℃水解,将生成的凝胶熟化几个月等方法
三羟铝石有:
1)在常温下向铝酸钠水溶液吹入二氧化碳;
2)铝汞齐在常温下水解;
(3)Al(OC2H5)3在70℃以下水解;
(4)氯化铝水溶液用碱金属氢氧化物或氨中和的方法等。一水软铝石有在氢氧化铝水溶液或弱碱性水溶液中,在150~300℃下对氢氧化铝进行水热处理;铝汞齐用沸腾水氧化等方法。水铝石它的稳定区域为275~425℃,水蒸气压在140atm(1atm=98.066kPa)以上。据报道,对氢氧化铝进行水热处理,对水铝氧真空脱水生成的ρ 氧化铝及χ 氧化铝进行水热处理等均可得到水铝石。
实验室制法
化学方程式:2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
Al2(SO4)3+6Na[Al(OH)4]+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4) 或
Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al3++2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
Al3++3[Al(OH)4]-+6H2O=4Al(OH)3↓
或Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
①Al(OH)3是两性氢氧化物,在常温下它既能与强酸,又能与强碱反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
②Al(OH)3受热易分解成Al2O3:2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(规律:不溶性碱受热均会分解)
③Al(OH)3的制备:
a、可溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)
因为强碱(如NaOH)易与Al(OH)3反应,所以实验室不用强碱制备Al(OH)3,而用氨水
b、四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应
Na[Al(OH)4]+CO2(过)=NaHCO3+Al(OH)3↓
过量的二氧化碳不与氢氧化铝反应,保证[Al(OH)4]-全部生成氢氧化铝

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